Felling jóna í lausn

Jónir í vatnslausn

Í öllum efnahvörfum varðveitist bæði massi og rafhleðsla.
Við hvarf jónaefna er sami fjöldi atóma af hverri gerð fyrir og eftir hvarfið og heildarrafhleðsla er núll bæði hjá hvarfefnum og myndefnum.
Jónaefni leysast mismunandi vel í vatni sum leysast mjög treglega en önnur leysast mjög vel.
Það myndast felling þegar jónir, sem eru í torleystu jónaefni, koma saman í lausn.

Blöndun vatnslausna af silfurnítrati og kalsínklóríði

Verkefni á PDF-formi

Við blöndun vatnslausna af silfurnítrati og kalsínklóríði myndast felling í lausninni.
Skráðu í eftirfarandi reiti formlegan styrk og rúmmál lausnanna sem blandað er saman.
Athugaðu að nota punkt í stað kommu í tugabrotum.

Styrkur AgNO₃:M	Rúmmál AgNO₃ lausnar:L
Styrkur CaCl₂:M	Rúmmál CaCl₂ lausnar:L

Stilltu eftirfarandi jöfnur sem sýna hvernig efnin klofna í jónir og skráðu einnig hversu mörg mól eru af hverri jón.

AgNO_3(s) —>	Ag ⁺_(aq)+	NO₃^–_(aq)
Mólfjöldi	mól	mól
CaCl_2(s) —>	Ca ²⁺_(aq)+	Cl^–_(aq)
Mólfjöldi	mól	mól

Skráðu heiti og massa efnis sem fellur út

Efnið heitir
Efnið vegur	g.

Skráðu styrk jóna í lausninni eftir að fellingu er lokið

[Ag ⁺] = M

[NO₃^–] = M

[Ca ²⁺] = M

[Cl^–] = M

Athugasemd:

Styrkur jóna í lausninni eftir að fellingu er lokið samkvæmt útreikningi forrits:

[Ag ⁺] = M

[NO₃^–] = M

[Ca ²⁺] = M

[Cl^–] = M

Athugaðu að öll jónaefni leysast í vatni þannig að eitthvað verður ætíð eftir í lausninni af þeirri jón sem er í minnihluta við fellinguna því er ekki fyllilega rétt að segja að styrkur hennar sé núll en hann er mjög lítill ef efnið er torleyst.